Que são ligações químicas e porque eles dão forma?
A atração entre átomos ou íons conduz a uma ligação química. De acordo com os tipos de ligações contidas em uma molécula, as propriedades físicas including o ponto de derretimento, a dureza, o conductivity elétrico e térmico e o solubility são determinados. As ligações químicas envolvem os elétrons somente outermost ou do valence dos átomos. Usando o exemplo do elemento o mais simples, do hidrogênio, dos seus dois átomos em aproximar-se, do electon-elétron da causa e dos repulsions do proton-proton-proton para tentar a separação dos átomos. Mas o contrapeso pela atração do proton-elétron funde os dois átomos do hidrogênio que dão forma a uma ligação.
Este exemplo demonstra o ganho, a perda e compartilhar dos elétrons por átomos para a possessão do mesmo número dos elétrons que o gás nobre na proximidade a mais próxima na tabela periódica. Com os oito elétrons do valence (s2p6), todos os gáses nobres são quimicamente estáveis em um fenômeno chamado a régua do octeto. Mas determinadas exceções são possíveis. Entre elas, um grupo dos átomos tem menos de oito elétrons como o hidrogênio com somente um. BeH2 manda apenas quatro elétrons do valence em torno ser, com o berílio que contribuem dois elétrons e o cada hidrogênio com um. A segunda exceção aplica-se nos elementos nos períodos 4 e acima. Seus átomos podem ter sobre quatro pares circunvizinhos do valence em determinados compostos.
Tipos de ligações químicas
A familiaridade com os três tipos de ligações químicas é requerida para o exam SENTADO do chemistry II, as ligações ionic, as ligações covalent e as ligações metálicas.
Ligações Ionic
Uma atração eletrostática entre íons com oposto carrega, cations e os anions causam ligações ionic. Envolvem geralmente metais e não-metais enquanto os elementos ativos em ligações ionic são na maior parte das extremidades opostas da tabela periódica com uma diferença do electronegativity que excede 1.67. Sendo ligações muito fortes, ionic nos compostos aumente pontos de derretimento e faça exame de um formulário contínuo em circunstâncias normais. Finalmente, um elétron em uma ligação ionic é transferido do átomo mais menos electronegative ao elemento mais electronegative. Um exemplo principal de uma molécula ionic do lig-índice é sal do NaCl ou da tabela.
Ligações Covalent
Os átomos podem compartilhar de elétrons em vez de transferi-los do átomo ao átomo, tendo por resultado ligações covalent. Mas compartilhar é raramente sempre igual devido à diferença no valor do electronegativity de cada átomo. A única exceção é a ligação entre dois átomos do mesmo elemento. As ligações covalent seriam non-polar quando a diferença em um electronegativity de dois átomos varia de 0 a 0.4. Polar consulta a uma diferença do electronegativity entre 0.4 e 1.67. Para ligações covalent non-polar e polares, um electronegativity mais elevado em um elemento resulta em uma atração mais forte do par do elétron. O dióxido de carbono, moléculas do CO2 tem duas ligações que são ligações covalent.
É possível para ligações covalent ser único, dobro ou triplo. Uma única ligação ocorre quando somente um par dos elétrons é compartilhado. Esta única ligação é uma ligação do sigma com a densidade do elétron que é a mais pronunciada ao longo da linha que junta os dois átomos.
Ligações Metálicas
As ligações metálicas são exclusivas aos metais sozinho, including o alumínio, ouro, cobres e ferro. Cada átomo em um metal compartilha de uma ligação com um número outros de átomos do metal, permitindo desse modo a seus elétrons movimento irrestrito dentro da estrutura do metal. É este fenômeno específico que é atrás das propriedades dos metais que são originais, um exemplo que é seu conductivity elevado.
Isso soma bàsicamente acima da essência de ligações químicas, das diferenças em vários tipos e das razões para as estruturas molecular que estão sendo dadas forma.
Sobre O Autor
O Dr. George Grant é um investigador experiente no bio-chemistry. Fêz extensivo pesquisa e experimenta no campo. É uma faculdade visitando para algumas das faculdades as mais reputed da ciência. Para mais informação em ferramentas e em definições do chemistry, visite por favor: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Artigo Fonte: Messaggiamo.Com
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