English version
German version
Spanish version
French version
Italian version
Portuguese / Brazilian version
Dutch version
Greek version
Russian version
Japanese version
Korean version
Simplified Chinese version
Traditional Chinese version
Hindi version
Czech version
Slovak version
Bulgarian version
 

Co jsou to chemické vazby a proč se tvoří?

Atrakce RSS Feed







atrakce mezi atomy, ionty vede k chemické vazby. Podle druhů dluhopisů obsažených v molekule, fyzikálních vlastností, včetně bodu tání, tvrdost, elektrické a tepelné vodivost a rozpustnost, jsou určeny. Chemických vazeb týkat pouze nejvzdálenější regiony nebo valenční elektrony atomů. Na příkladu nejjednodušší prvek, vodík, jeho dva atomy na blížící se navzájem, příčina electon-elektron a proton-proton repulsions pokusit oddělení atomů. Ale protiváha proton-elektron atrakcí pojistky dva atomy vodíku, které tvoří svazek.

Tento příklad ukazuje, zisk, ztráta a sdílení elektronů atomů pro držení stejný počet elektronů jako ušlechtilý plyn v bezprostřední blízkosti v periodické tabulce. S osmi valenční elektrony (s2p6), všechny vzácné plyny jsou chemicky stabilní ve jev nazývaný oktet pravidlo. Ale určité výjimky jsou možné. Mezi nimi jedna skupina atomů má méně než osm elektronů jako je vodík pouze s jedním. BeH2 má jen čtyři valence elektrony kolem Be, se berylium přispívají dva elektrony a každý vodík s jedním. Druhá výjimka se vztahuje na prvky v období 4 a výše. Jejich atomy mohou mít více než čtyři páry v okolí valence některé sloučeniny.

Druhy obligací chemie

Znalost tři druhy chemických vazeb, je nutné pro SAT II zkoušku chemie, iontové svazky, kovalentní vazby a kovové dluhopisů.

Ionic dluhopisy

elektrostatické přitažlivosti mezi ionty s opačným poplatky, kationtů a aniontů příčiny iontové vazby. Oni obvykle zahrnují kovy a Tb jako prvky aktivní iontové vazby jsou většinou z opačných konců periodické tabulky s electronegativity rozdíl větší než 1,67. Jsou velmi silné, iontové vazby na sloučeniny zvýšení body tání a mít pevné formě, v běžných podmínkách. A konečně, je elektron v iontové vazby převedena z méně elektronegativní atom s více elektronegativní element. Ukázkovým příkladem iontové vazby-obsah je molekula NaCl nebo tabulky sůl.

kovalentní vazby

Atomy mohou sdílet elektrony, namísto jejich převod z atomu k atomu, což vede k kovalentní vazby. Ale je sdílení zřídkakdy rovná kvůli rozdílu v elektronegativita hodnotu každého atomu. Jedinou výjimkou je vazba mezi dvěma atomy téhož prvku. Kovalentní vazby se říká, že je non-polární když rozdíl v electronegativity dvou atomů se pohybuje od 0 do 0.4. Polar odkazuje na electronegativity rozdíl mezi 0,4 a 1,67. Pro oba non-polární a polární kovalentní vazby, elektronegativita vyšší v prvku vede k silnějším lákadlem dvojice elektronů. Carbon uhličitého, CO2 molekuly mají dva dluhopisy, které jsou kovalentní vazby.

Je možné, že kovalentní vazby, které mají být jedno-, dvou či třílůžkové. Jednoduché vazby dochází, když je sdílena pouze jeden pár elektronů. Tento jednoduchá vazba je sigma vazbu s elektronová hustota je nejzřetelnější podél spojnice obou atomů.

Kovové dluhopisy

Kovové vazby jsou exkluzivní k samotné kovy , včetně hliníku, zlata, mědi a železa. Každý atom v kovové akcií dluhopis s řadou dalších atomy kovu, což umožňuje jejich elektrony neomezený pohyb uvnitř kovové konstrukce. Je to zvláštní jev že je za vlastnosti kovů jsou jedinečné, příkladem jsou jejich vysoké vodivosti.

To v podstatě shrnuje podstatu chemických vazeb, rozdíly v jednotlivých typech a důvody pro molekulární struktury připravují.

O Autor

Dr. George Grant je zkušený výzkumný pracovník v bio-chemie. Učinil rozsáhlé výzkumy a experimenty v této oblasti. Je Visiting Faculty pro některé z nejvíce pokládaný Science vysokých škol. Pro více informací o chemii Nástroje a definice, najdete na adrese: http://www.chemicool.com.

chemicool1@yahoo.com

Článek Zdroj: Messaggiamo.Com

Translation by Google Translator





Related:

» Home Made Power Plant
» Singorama
» Criminal Check
» Home Made Energy


Webmaster si html kód
Přidejte tento článek do svých webových stránek se!

Webmaster Zašlete svůj článek
Ne nutná registrace! Vyplňte formulář a váš článek je v Messaggiamo.Com Adresář!

Add to Google RSS Feed See our mobile site See our desktop site Follow us on Twitter!

Odešlete vaše články na Messaggiamo.Com Adresář

Kategorie


Copyright 2006-2011 Messaggiamo.Com - Mapa stránek - Privacy - Webmaster předložit vaše články na Messaggiamo.Com Adresář [0.01]
Hosting by webhosting24.com
Dedicated servers sponsored by server24.eu