要素の周期的な特性: 周期的なテーブルの傾向
要素の展示物の傾向およびこれらの傾向の特性は周期的なテーブルの助けによって予測することができる。それらはまた要素の電子構成の分析によって説明され、理解することができる。これは、安定した八重奏の形成を達成するために要素が原子価の電子を得るか、または失いがちであるのである。
要素の展示物の傾向およびこれらの傾向の特性は周期的なテーブルの助けによって予測することができる。それらはまた要素の電子構成の分析によって説明され、理解することができる。これは、安定した八重奏の形成を達成するために要素が原子価の電子を得るか、または失いがちであるのである。
この活動に加える、2 つの他の重要な傾向がある。最初に、電子は加えられて、一つずつ、期間を渡って左から右へ動く。そして、これとして、一番外の貝の経験のますます強い核魅力の電子は起こる。その結果、電子は核心により近くなり、より堅く区切る。第2 傾向は堅く核心に区切られる一番外の電子がより少しになる周期的なテーブルのコラムの下の移動である。そしてこれらの傾向は原子半径、イオン化エネルギー、電子類縁、およびelectronegativity の元素特性で観察される周律を説明する。
しかし、それに入る前に私達は前述の言葉についての詳細を知る必要がある:
原子半径
要素の原子半径は互いと接触してある要素の2 個原子の中心間の間隔の半分である。一般に、原子半径はある特定のグループの下の期間、左から右へおよび増加を渡って減る。従って、最も大きい原子半径が付いている原子はグループにI そしてグループの下半分にある。
イオン化エネルギー
イオン化エネルギーか電離電位は完全に気体原子かイオンから電子を取除くために必要なエネルギーである。そして、より近いの及びより堅く電子は核心に区切られる、より困難それは及びより高いのイオン化エネルギー取除くためにである。二価イオンを、そう形作るためにunivalent イオンから第2 原子価の電子を取除くようにイオン化エネルギーはまた要求され。
電子類縁
電子類縁は電子が気体原子に加えられるとき起こるエネルギー変更である。電子を受け入れるそれは原子の機能を反映する。そしてより強い有効な核充満が付いている原子により大きい電子類縁がある。従って、ある概括は周期的なテーブルのあるグループの電子類縁について作ることができる。アルカリ地球に低い電子類縁の価値がある。これはそれらが補助的な貝を満たしたのである。しかし、ハロゲンに完全に満たされた貝で原子の結果に電子の付加のために高い電子類縁がある。各原子が安定した八重奏を所有し、電子を容易に受け入れないので、気高いガスにゼロ電子類縁がある。
エレクトロ否定性
より高いエレクトロ否定性の原子に結合の電子を引き付ける為の大きい容量がある。従って、エレクトロ否定性は化学結合の電子のための原子の魅力の測定である。それはイオン化エネルギーと関連している。核心が電子の強く魅力的な力を出さないのでそう、低いイオン化エネルギーの電子に低いエレクトロ否定性がある。そして、高いイオン化エネルギーの要素に高いエレクトロ否定性がある。これは核心によって電子で出る強い引きのためにそうなったものである。
従って、エレクトロ否定性は原子番号に依存している。原子番号が増加すると同時に、エレクトロ否定性は原子価の電子と核心間の増加された間隔の結果として、減る。陽性の要素の例、低いエレクトロ否定性とのすなわち1 は、セシウムである。そして非常に陰性の要素の例はフッ素である。
著者について:
Dr.George グラントは生物化学のベテランの研究者である。彼は分野で大規模な調査、実験するした。彼は最も評判が高い科学の大学のいくつかのための訪問の能力である。化学用具及び定義のより多くの情報のために、http://www.chemicool.com を 訪問しなさい
記事のソース: Messaggiamo.Com
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