Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων: Τάσεις στον περιοδικό πίνακα
Οι ιδιότητες των στοιχείων εκθέτουν τις τάσεις και αυτές οι τάσεις μπορούν να προβλεφθούν με τη βοήθεια του περιοδικού πίνακα. Μπορούν επίσης να εξηγηθούν και να γίνουν κατανοητοί με την ανάλυση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων των στοιχείων. Αυτό είναι επειδή, τα στοιχεία τείνουν να κερδίσουν ή να χάσουν τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν το σταθερό σχηματισμό octet.
Οι ιδιότητες των στοιχείων εκθέτουν τις τάσεις και αυτές οι τάσεις μπορούν να προβλεφθούν με τη βοήθεια του περιοδικού πίνακα. Μπορούν επίσης να εξηγηθούν και να γίνουν κατανοητοί με την ανάλυση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων των στοιχείων. Αυτό είναι επειδή, τα στοιχεία τείνουν να κερδίσουν ή να χάσουν τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν το σταθερό σχηματισμό octet.
Εκτός από αυτήν την δραστηριότητα, υπάρχουν δύο άλλες σημαντικές τάσεις. Κατ' αρχάς, τα ηλεκτρόνια προστίθενται, ένα σε έναν χρόνο, που κινείται από το αριστερό στο δικαίωμα πέρα από μια περίοδο. Και, όπως αυτό συμβαίνει, τα ηλεκτρόνια του πιο ακραίου κοχυλιού δοκιμάζουν την όλο και περισσότερο ισχυρή πυρηνική έλξη. Κατά συνέπεια, τα ηλεκτρόνια γίνονται πιό στενά στον πυρήνα και συνδεδεμένος πιό στενά. Η δεύτερη τάση είναι η κίνηση κάτω από μια στήλη στον περιοδικό πίνακα, όπου τα πιο ακραία ηλεκτρόνια γίνονται λιγότερο στενά συνδεδεμένα στον πυρήνα. Και αυτές οι τάσεις εξηγούν την περιοδικότητα που παρατηρείται στις στοιχειώδεις ιδιότητες της ατομικής ακτίνας, της ενέργειας ιονισμού, της συγγένειας ηλεκτρονίων, και του electronegativity.
Αλλά, πρίν πηγαίνουμε σε αυτός πρέπει να ξέρουμε λίγο περισσότεροι για τους προαναφερθέντες όρους:
Ατομική ακτίνα
Η ατομική ακτίνα ενός στοιχείου είναι η μισή από την απόσταση μεταξύ των κέντρων δύο ατόμων ενός στοιχείου που είναι σε επαφή μεταξύ τους. Γενικά, η ατομική ακτίνα μειώνεται πέρα από μια περίοδο, από το αριστερό στο δικαίωμα και τις αυξήσεις κάτω από μια δεδομένη ομάδα. Επομένως, τα άτομα με τις μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες βρίσκονται στην ομάδα Ι και στο χαμηλότερο μισό των ομάδων.
Ενέργεια ιονισμού
Η ενέργεια ιονισμού ή η δυνατότητα ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για να αφαιρέσει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από ένα αεριώδες άτομο ή ένα ιόν. Και, ο πιό στενός και πιό στενά ένα ηλεκτρόνιο είναι συνδεδεμένο στον πυρήνα, ο δυσκολότερος αυτό είναι να αφαιρέσει και όσο υψηλότερη η ενέργεια ιονισμού του. Η ενέργεια ιονισμού απαιτείται επίσης για να αφαιρέσει ένα δεύτερο ηλεκτρόνιο σθένους από το univalent ιόν για να διαμορφώσει το divalent ιόν, και τα λοιπά.
Συγγένεια ηλεκτρονίων
Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η ενεργειακή αλλαγή που εμφανίζεται όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο σε ένα αεριώδες άτομο. Απεικονίζει τη δυνατότητα ενός ατόμου να γίνει αποδεκτό ένα ηλεκτρόνιο. Και τα άτομα με την ισχυρότερη αποτελεσματική πυρηνική δαπάνη έχουν μια μεγαλύτερη συγγένεια ηλεκτρονίων. Επομένως, μερικές γενικεύσεις μπορούν να γίνουν για τις συγγένειες ηλεκτρονίων ορισμένων ομάδων στον περιοδικό πίνακα. Η αλκαλική γη έχει τις χαμηλές τιμές συγγένειας ηλεκτρονίων. Αυτό είναι επειδή έχουν γεμίσει τα υπο- κοχύλια. Αλλά, τα αλόγονα έχουν τις υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων λόγω της προσθήκης ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο οδηγούν σε ένα εντελώς γεμισμένο κοχύλι. Τα ευγενή αέρια έχουν μηές συγγένειες ηλεκτρονίων, δεδομένου ότι κάθε άτομο κατέχει ένα σταθερό octet και δεν θα δεχτεί ένα ηλεκτρόνιο εύκολα.
Ηλεκτρο αρνητικότητα
Ένα άτομο με την υψηλότερη ηλεκτρο αρνητικότητα έχει μια μεγάλη ικανότητα για την προσέλκυση των συνδέοντας ηλεκτρονίων. Επομένως, η ηλεκτρο αρνητικότητα είναι ένα μέτρο της έλξης ενός ατόμου για τα ηλεκτρόνια σε έναν χημικό δεσμό. Συσχετίζεται με την ενέργεια ιονισμού. Έτσι, τα ηλεκτρόνια με τις χαμηλές ενέργειες ιονισμού έχουν τις χαμηλές ηλεκτρο αρνητικότητες επειδή οι πυρήνες τους δεν ασκούν μια ισχυρή ελκυστική δύναμη στα ηλεκτρόνια. Και, τα στοιχεία με τις υψηλές ενέργειες ιονισμού έχουν τις υψηλές ηλεκτρο αρνητικότητες. Αυτό είναι του ισχυρού τραβήγματος που ασκείται λόγω στα ηλεκτρόνια από τον πυρήνα.
Επομένως, η ηλεκτρο αρνητικότητα εξαρτάται από τον ατομικό αριθμό. Δεδομένου ότι ο ατομικός αριθμός αυξάνεται, οι ηλεκτρο μειώσεις αρνητικότητας, ως αποτέλεσμα της αυξανόμενης απόστασης μεταξύ του ηλεκτρονίου σθένους και του πυρήνα. Ένα παράδειγμα ενός ηλεκτροθετικού στοιχείου, δηλ. ένα με τη χαμηλή ηλεκτρο αρνητικότητα, είναι καίσιο. Και ένα παράδειγμα ενός ιδιαίτερα ηλεκτροαρνητικού στοιχείου είναι φθόριο.
Περίπου ο συντάκτης:
Ο Δρ George Grant είναι πεπειραμένος ερευνητής στη βιοχημεία. Έχει κάνει τις εκτενή έρευνες και τα πειράματα στον τομέα. Είναι επισκεπτόμενη σχολή για μερικά από τα πιό φημισμένα κολλέγια επιστήμης. Για περισσότερες πληροφορίες για τα εργαλεία και τους ορισμούς χημείας, παρακαλώ επισκεφτείτε - http://www.chemicool.com
Αρθρο Πηγη: Messaggiamo.Com
Related:
» Rocket Spanish!» The Woman Men Adore...
» 500 Lovemaking Tips & Secrets
» All Types Of Wedding Speeches
Webmaster παίρνει τον κώδικα HTML
Προσθεστε αυτο το αρθρο στον ιστοτοπο σας τωρα!
Webmaster υποβάλλει τα άρθρα σας
Εγγραφή που απαιτείται καμία! Συμπληρώστε τη μορφή και το άρθρο σας είναι στον κατάλογο Messaggiamo.Com
