Periodische Eigenschaften der Elemente: Tendenzen in der periodischen Tabelle
Die Eigenschaften der Elementausstellungtendenzen und dieser Tendenzen können mit Hilfe der periodischen Tabelle vorausgesagt werden. Sie können durch das Analysieren der Elektronkonfigurationen der Elemente auch erklärt werden und verstanden werden. Dieses ist, weil, Elemente neigen, Wertigkeitelektronen zu gewinnen oder zu verlieren, um die beständige Oktettanordnung zu erzielen.
Die Eigenschaften der Elementausstellungtendenzen und dieser Tendenzen können mit Hilfe der periodischen Tabelle vorausgesagt werden. Sie können durch das Analysieren der Elektronkonfigurationen der Elemente auch erklärt werden und verstanden werden. Dieses ist, weil, Elemente neigen, Wertigkeitelektronen zu gewinnen oder zu verlieren, um die beständige Oktettanordnung zu erzielen.
Zusätzlich zu dieser Tätigkeit gibt es zwei andere wichtige Tendenzen. Zuerst sind Elektronen hinzugefügt, einzeln und von links nach rechts bewegen über eine Periode. Und, als dieses, geschieht die Elektronen der äußersten Oberteilerfahrung in zunehmendem Maße starken Kernanziehung. Infolgedessen werden die Elektronen näeher an dem Kern und springen fester. Die zweite Tendenz ist das Hinunterbewegen eine Spalte in der periodischen Tabelle, in der die äußersten Elektronen kleiner fest gesprungen zum Kern werden. Und diese Tendenzen erklären die Periodizität, die in den elementaren Eigenschaften des Atomradius, der Ionisierungenergie, der Elektronaffinität und des electronegativity beobachtet wird.
Aber, bevor wir in das einsteigen, müssen wir eine Spitze über die obenerwähnten Bezeichnungen mehr wissen:
Atomradius
Der Atomradius eines Elements ist Hälfte des Abstandes zwischen den Mitten von zwei Atomen eines Elements, die miteinander in Kontakt sind. Im Allgemeinen verringert sich der Atomradius über eine Periode, von links nach rechts und Zunahmen hinunter eine gegebene Gruppe. Folglich befinden sich die Atome mit den größten Atomradien in der Gruppe I und an der unteren Hälfte der Gruppen.
Ionisierung-Energie
Ionisierungenergie oder Ionisierungpotential ist die Energie, die erfordert wird, um ein Elektron von einem gasförmigen Atom oder von einem Ion vollständig zu entfernen. Und, das genauere und fester wird ein Elektron zum Kern gesprungen, ist es das schwieriger zu entfernen und das höhere seine Ionisierungenergie. Ionisierungenergie wird auch angefordert, um ein zweites Wertigkeitelektron vom univalent Ion zu entfernen, um das zweiwertige Ion zu bilden und so weiter.
Elektron-Affinität
Elektronaffinität ist die Energieänderung, die eintritt, wenn ein Elektron einem gasförmigen Atom hinzugefügt wird. Sie reflektiert die Fähigkeit eines Atoms, ein Elektron anzunehmen. Und die Atome mit stärkerer wirkungsvoller Kernaufladung haben eine grössere Elektronaffinität. Folglich können etwas Verallgemeinerungen über die Elektronaffinitäten bestimmter Gruppen in der periodischen Tabelle gebildet werden. Die Erdalkalien haben niedrige Elektronaffinität Werte. Dieses ist, weil sie Voroberteile gefüllt haben. Aber, die Halogene haben hohe Elektronaffinitäten wegen der Hinzufügung eines Elektrons zu den Resultaten eines Atoms in einem vollständig gefüllten Oberteil. Edelgase haben nullelektronaffinitäten, da jedes Atom ein beständiges Oktett besitzt und nicht ein Elektron bereitwillig annehmen wird.
Electronegativität
Ein Atom mit höherer Electronegativität hat eine große Kapazität für das Anziehen der Abbindenelektronen. Folglich ist Electronegativität ein Maß der Anziehung eines Atoms für die Elektronen in einer chemischen Bindung. Es hängt mit Ionisierungenergie zusammen. So haben Elektronen mit niedriger Ionisierungenergie niedrige Electronegativitäten, weil ihre Kerne nicht eine starke attraktive Kraft auf Elektronen anwenden. Und, Elemente mit hoher Ionisierungenergie haben hohe Electronegativitäten. Dieses ist wegen des starken Zuges, der auf Elektronen durch den Kern angewendet wird.
Folglich ist Electronegativität von der Ordnungszahl abhängig. Während die Ordnungszahl sich erhöht, verringert sich die Electronegativität, resultierend aus erhöhtem Abstand zwischen dem Wertigkeitelektron und dem Kern. Ein Beispiel eines electropositive Elements, eins d.h. mit niedriger Electronegativität, ist Cäsium. Und ein Beispiel eines in hohem Grade electronegative Elements ist Fluor.
Über den Autor:
Dr.George Grant ist ein erfahrener Forscher in der Biochemie. Er hat umfangreiches erforscht und experimentiert in auffangen getan. Er ist eine Besuchslehrkörper für einige der angeblichsten Wissenschaft Hochschulen. Zu mehr Information über Chemie-Werkzeuge und Definitionen, besuchen Sie bitte http://www.chemicool.com
Artikel Quelle: Messaggiamo.Com
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