Propriétés périodiques des éléments : Tendances dans le Tableau périodique
Les propriétés des tendances d'objet exposé d'éléments et de ces tendances peuvent être prévues avec l'aide de la table périodique. Elles peuvent également être expliquées et comprises en analysant les configurations d'électron des éléments. C'est parce que, les éléments tendent à gagner ou perdre des électrons de valence pour réaliser la formation stable d'octet.
Les propriétés des tendances d'objet exposé d'éléments et de ces tendances peuvent être prévues avec l'aide de la table périodique. Elles peuvent également être expliquées et comprises en analysant les configurations d'électron des éléments. C'est parce que, les éléments tendent à gagner ou perdre des électrons de valence pour réaliser la formation stable d'octet.
En plus de cette activité, il y a deux autres tendances importantes. D'abord, les électrons sont supplémentaires, un par un, se déplaçant de gauche à droite à travers une période. Et, en tant que ceci se produit, les électrons de l'attraction nucléaire de plus en plus forte extérieure d'expérience de coquille. En conséquence, les électrons deviennent plus près du noyau et bondissent plus étroitement. La deuxième tendance est abaisser une colonne dans la table périodique, où les électrons extérieurs deviennent moins étroitement liés au noyau. Et ces tendances expliquent la périodicité observée dans les propriétés élémentaires du rayon, de l'énergie d'ionisation, de l'affinité d'électron, et de l'electronegativity atomiques.
Mais, avant l'entrée dans cela nous devons connaître un peu davantage au sujet des limites mentionnées ci-dessus :
Rayon Atomique
Le rayon atomique d'un élément est moitié de la distance entre les centres de deux atomes d'un élément qui sont en contact mutuel. Généralement, le rayon atomique diminue à travers une période, de gauche à droite et des augmentations en bas d'un groupe indiqué. Par conséquent, les atomes avec les plus grands rayons atomiques sont situés dans le groupe I et à la moitié inférieure des groupes.
Énergie D'Ionisation
L'énergie d'ionisation ou le potentiel d'ionisation est l'énergie exigée pour enlever complètement un électron d'un atome ou d'un ion gazeux. Et, le plus étroit et plus étroitement un électron est lié au noyau, plus il est pour enlever et le plus haut son énergie d'ionisation plus difficile. De l'énergie d'ionisation est également exigée pour enlever un deuxième électron de valence de l'ion univalent pour former l'ion bivalent, et ainsi de suite.
Affinité D'Électron
L'affinité d'électron est le changement d'énergie qui se produit quand un électron est ajouté à un atome gazeux. Elle reflète la capacité d'un atome d'accepter un électron. Et les atomes avec une charge nucléaire efficace plus forte ont une plus grande affinité d'électron. Par conséquent, quelques généralisations peuvent être faites au sujet des affinités d'électron de certains groupes dans la table périodique. Les terres alcalines ont des valeurs basses d'affinité d'électron. C'est parce qu'elles ont rempli coquilles secondaires. Mais, les halogènes ont des affinités élevées d'électron en raison de l'addition d'un électron aux résultats d'un atome dans une coquille complètement remplie. Les gaz nobles ont les affinités zéro d'électron, puisque chaque atome possède un octet stable et n'acceptera pas un électron aisément.
Négativité d'électro
Un atome avec une négativité plus élevée d'électro a une grande capacité pour attirer des électrons de liaison. Par conséquent, la négativité d'électro est une mesure de l'attraction d'un atome pour les électrons dans une obligation chimique. On le lie à l'énergie d'ionisation. Ainsi, les électrons avec des basses énergies d'ionisation ont de basses négativités d'électro parce que leurs noyaux n'exercent pas une force attrayante forte sur des électrons. Et, les éléments avec des énergies élevées d'ionisation ont des négativités élevées d'électro. C'est en raison de la traction forte exercée sur des électrons par le noyau.
Par conséquent, la négativité d'électro dépend du nombre atomique. À mesure que le nombre atomique augmente, la négativité d'électro diminue, en raison de la distance accrue entre l'électron de valence et le noyau. Un exemple d'un élément électropositif, c.-à-d. un avec la basse négativité d'électro, est césium. Et un exemple d'un élément fortement électronégatif est fluor.
Au sujet de l'auteur :
Dr.George Grant est un chercheur expérimenté en biochimie. Il a fait étendu recherche et expérimente dans le domaine. Il est un corps enseignant visitant pour certaines des universités les plus réputées de la Science. Pour plus d'information sur des outils et des définitions de chimie, visitez svp http://www.chemicool.com
Source D'Article: Messaggiamo.Com
Related:
» Rocket Spanish!» The Woman Men Adore...
» 500 Lovemaking Tips & Secrets
» All Types Of Wedding Speeches
Webmaster obtenir le code html
Ajouter cet article sur votre site Web dès maintenant!
Webmaster envoyer vos articles
Aucune inscription requise! Remplissez le formulaire et votre article est dans le Messaggiamo.Com répertoire!
