Proprietà periodiche degli elementi: Tendenze nella Tabella periodica
Le proprietà delle tendenze dell'esposizione degli elementi e di queste tendenze possono essere previste con l'aiuto della tabella periodica. Possono anche essere spiegate e capite analizzando le configurazioni dell'elettrone degli elementi. Ciò è perché, gli elementi tendono a guadagnare o perdere gli elettroni di valenza per realizzare la formazione stabile dell'ottetto.
Le proprietà delle tendenze dell'esposizione degli elementi e di queste tendenze possono essere previste con l'aiuto della tabella periodica. Possono anche essere spiegate e capite analizzando le configurazioni dell'elettrone degli elementi. Ciò è perché, gli elementi tendono a guadagnare o perdere gli elettroni di valenza per realizzare la formazione stabile dell'ottetto.
Oltre che questa attività, ci sono altre due tendenze importanti. In primo luogo, gli elettroni sono aggiunti, uno alla volta, muovendosi da sinistra a destra attraverso un periodo. E, come questo accade, gli elettroni dell'attrazione nucleare sempre più forte esterna di esperienza delle coperture. Di conseguenza, gli elettroni diventano più vicino al nucleo e più strettamente limitano. La seconda tendenza è abbassarsi una colonna nella tabella periodica, in cui gli elettroni esterni si transformano in di meno limitati strettamente al nucleo. E queste tendenze spiegano la periodicità osservata nelle proprietà elementari del raggio, dell'energia di ionizzazione, dell'affinità dell'elettrone e del electronegativity atomici.
Ma, prima di entrare in quello dobbiamo sapere una punta di più circa i termini suddetti:
Raggio Atomico
Il raggio atomico di un elemento è metà della distanza fra i centri di due atomi di un elemento che sono a contatto reciproco. Generalmente, il raggio atomico diminuisce attraverso un periodo, da sinistra a destra e gli aumenti giù un dato gruppo. Di conseguenza, gli atomi con i più grandi raggi atomici sono situati nel gruppo I ed alla metà inferiore dei gruppi.
Energia Di Ionizzazione
L'energia di ionizzazione o il potenziale di ionizzazione è l'energia richiesta completamente per rimuovere un elettrone da un atomo o da uno ione gassoso. E, il più vicino e un elettrone è limitato più strettamente al nucleo, più difficile è rimuovere e l'più alto la relativa energia di ionizzazione. L'energia di ionizzazione inoltre è richiesta per rimuovere un secondo elettrone di valenza dallo ione univalent per formare lo ione bivalente e così via.
Affinità Dell'Elettrone
L'affinità dell'elettrone è il cambiamento di energia che accade quando un elettrone è aggiunto ad un atomo gassoso. Riflette la capacità di un atomo di accettare un elettrone. E gli atomi con la carica nucleare efficace più forte hanno un'affinità più grande dell'elettrone. Di conseguenza, alcune generalizzazioni possono essere fatte circa le affinità dell'elettrone dei gruppi sicuri nella tabella periodica. Le terre alcaline hanno valori bassi di affinità dell'elettrone. Ciò è perché hanno riempito le coperture secondarie. Ma, gli alogeno hanno alte affinità dell'elettrone a causa dell'aggiunta di un elettrone ai risultati dell'atomo nelle coperture completamente riempite. I gas nobili hanno affinità zero dell'elettrone, poiché ogni atomo possiede un ottetto stabile e non accetterà un elettrone prontamente.
Negativity dell'elettrotipia
Un atomo con più alto negativity dell'elettrotipia ha una capienza grande per attrarre gli elettroni di bonding. Di conseguenza, il negativity dell'elettrotipia è una misura dell'attrazione di un atomo per gli elettroni in un legame chimico. È collegato con energia di ionizzazione. Così, gli elettroni con le energie basse di ionizzazione hanno negativities bassi dell'elettrotipia perché i loro nuclei non impiegano una forza attraente forte sugli elettroni. E, gli elementi con le alte energie di ionizzazione hanno alti negativities dell'elettrotipia. Ciò è a causa del tiro forte impiegato sugli elettroni dal nucleo.
Di conseguenza, il negativity dell'elettrotipia dipende dal numero atomico. Mentre il numero atomico aumenta, il negativity dell'elettrotipia diminuisce, come conseguenza della distanza aumentata fra l'elettrone di valenza ed il nucleo. Un esempio di un elemento electropositive, cioè uno con negativity basso dell'elettrotipia, è cesio. E un esempio di un elemento altamente electronegative è fluoro.
Circa l'autore:
Dr.George Grant è un ricercatore con esperienza in biochimica. Ha fatto vasto ricerca e sperimenta nel campo. È una facoltà di visita per alcune delle università di scienza più reputate. Per le più informazioni sugli attrezzi e sulle definizioni di chimica, visiti prego http://www.chemicool.com
Fonte dell'articolo: Messaggiamo.Com
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